4.se llevo cada tubo ala centrifuga y despues de 5min se  detubo al equipo

5.con la ayuda deuna regla  medimos la cantidad de presipitado en cad uno de los tubos .Este resultado se da a conocer en la tabla anterior

6. se hizo una grafica de ml DE Pb(NO3)2 VS altura del presipitado que mostrara en la siguiente grafica


















7. cual de los reactivos limita la cantidad de productos formados.







8. que concluciones puede hacer sobre esta experiencia.
rta. pudimos concluir como

calentamiento de sustacias

practica n-2

introduccion

consiste en identificar el punto de fusion llamado punto de congelacion y se define como la temperatura ala cual una sustancia pura puede coexistir un equilibrio en la fase de solido y la fase de liquido con el proposito de

-afectua calentamiento directo o indirecto, usando diferentes fuentes de calor
-abquirir des trezas en el manejo  de mechero
-de termina al guna propiedades fisicas como el de fusion

materiales
-mechero
-estufa
-capilares
-tubos de ensayo
-pinza
-beackev
-neeftalina
-aceite

informe tecnico

hallar la densidad del liquido
-peso pic vacio
-peso pic lleno
-masa de liquido
-volumen de liquido
-densidad

d.nicial=100ml  h.2 0
 fival=105 ml
piedra =5ml

pignometro con agua

pic v=30,9 G
pic lleno =80,4 G

m=80,4 G - 30,9G
  =80,4G

v=50 ml°3
D=M/V=49,5G)50ml=0,91G/ml°3
pignometro con alcool

pic vacio =30,9
pic lleno =76,9

M=76G -30,9G=46G

V=50ml°3

D=M/V=46G/50ml°3/0,92ml°3

temp.       d
28°           0,85
                
29°           0,84 

30°           0,83

v real = 0,85G/ml
v obt= 0,92G/ml

% error =  v real -v obt  *100%/v real

% error=  0,85-o,92 *  100%/ 0,85

=-0,07/0,85*100%

=-8,235
 

utilizacion de la balansa en el laboratorio de quimica

practica n-1

la balansa es practicamente una palanca de primer orden, con brasos de igual longitud  a lado  y todo punto de apoyo.
el proposito de este laboratorio es.
-abquirir destresa en el manejo de las diferentes balanzas con que cuenta el laboratorio de quimica
-utilizar la balansa en la determinacion de la densidad de los solidos y liquidos

materiales =para esto nesecitamos los siguientes materiales
-instrumentos de laboratorio
-picnometro balansa,solido irregular,liquido problema,agua destilada,naftalina,cloro de solidoehidroxido de sodio

taller

1- hallar la densidad solida
tronco de cono y cilindro

tronco de cono
v=1/3CR°2+R.1R.2+R.2°2)H

D=2R=)R=d/2

1- cilindro

D=M/V       V=PI R°2.H

R=0,5cm
H=50cm

V=3,14 (0,5cm)°2.(50cm)

V=39,25cm°3
M=39,G

D=M/V
D=39G                     = 0,993630573G
            39,25cm°3                                cm°3

2-tronco de cono y cilindro

V=1/3 (R°2+R.1 R.2+R.2°2)H
R.1=4,5      R=3      H=4

V=1/3 (4.5°2+(4,5-3,75)+3.75°2,4
  =1/3(20,25+(4,5,3,75))+14,0625,4
V=31.125cm°3

M=82G

0=M/V

 D=82G/31,125cm°3=2,634538153G
                                                            cm°3


V=piedra  =4ml°3
M=48,3G

D=M/V

D=48.3ml°3/4G=12,075ml°3 g

REACCIONES QUIMICAS

PRACTICA#3

INTRODUCCIÓN:
CONSISTE  EN  IDENTIFICAR  UN CAMBIO QUIMICO   CUANDO  SE  ALTERA  LA  ESTRUCTURA  Y SU COMPOSICIÓN  DE  LA  MATERIA:DE  UNAS  SUSTANCIAS INICIALES  SE  OBTIENEN  OTRAS  DISTINTAS.COMO  RECONOCER  UN  CAMBIO  QUÍMICO  BASTA  CON  OBSERVAR   CIERTOS  INDICIOS COMO  LA  FORMACIÓN  DE  UN  PRECIPITADO,EL  CAMBIO  DE OLOR  Y  SABOR  OLA  FORMACIÓN  DE  UN  GAS.ESTUDIANDO  ALGUNOS  CAMBIOS  QUÍMICOS  DE  LA VIDA  COTIDIANA.CAMBIOS  EN  PRESENCIA  DEL  AIRE:OXIDACIONES QUE  ES  UNA   REACCIÓN  DE  UNA SUSTANCIA  CON  EL  OXIGENO.

MATERIALES:

-magnesio
-agua
-oxigeno
-oxido  de  magnesio
-fenoltalina
-oxido  de  calcio
-azufre
-oxido  de  azufre
-cobre
-acido  nitrico
-dicromato  de  potasio
-acido  clorhidrico
-acido  sulfuroso
-hidroxido  de  magnesio

INSTRUMENTOS  DE LABORATORIO

-bickers
-tubos  de  ensayo
-goteros
-pinza
-mechero
-fósforo

INFORMACIÓN TECNICA

PLAN GUÍA DE ACTIVIDADES
ACTIVIDAD#1: REACCIÓN ENTRE EL MAGNESIO Y EL OXIGENO

1.SE INCENDIO EL MAGNESIO DESPUES SE DEPOSITO EN UN VISITO  DE PORCELANA  QUEDANDO COMO UN  RESIDUO, A ESE RESIDUO  SE LE AGREGARON UNAS GÓTICAS DE AGUA DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALINA Y SUFRIÓ CAMBIOS, EMPEZÓ A VIRAR A VIOLETA, LO CUAL NOS INDICA QUE SE FORMO UNA BASE.









 ACTIVIDAD#2. REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE CALCIO Y AGUA.¿QUE SE FORMA?

2.AL OXIDO DE CALCIO SE LE AGREGO AGUA FORMANDO ASÍ UNA SOLUCIÓN HETEROGENEA, DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALEINA Y VIRO AUN POCO EN EL FONDO DEL RECIPIENTE UN COLOR ROSADO FORMÁNDOSE ASÍ UNA BASE.

ACTIVIDADAD 3

REACCIÓN ENTRE EL AZUFRE Y EL OXIGENO 

SE INCENDIO EL AZUFRE Y ESTE EMPESO A FUNDIRSE  VIRANDO A VIOLETA, LUEGO ES DEPOSITADO EN UNA PROBETA  PARA QUE REACCIONE CON EL OXIGENO VOLVIENDO ASU COLOR INICIAL SOLIDIFICANDOCE ADERIENDOCE A LA PROBETA FORMANDOCE  así un oxido 

ACTIVIDAD 4

REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE AZUFRE (IV)Y  EL AGUA 

SE DEPOSITO EL OXIDO DE AZUFRE EN UNA PROBETA Y LUEGO SE LE AGREGO AGUA SOBRE EL SALIO HUMO Y LAS PARTÍCULAS DE OXIDO DE AZUFRE SE ADERIERON A LOS COSTADOS DE LA PROBETA Y LUEGO SE DESADERIERON AL AGREGARSE LA FENOLTALINA FORMÁNDOSE ASI UN ÁCIDO

 

OTRAS RACIONES INTERESANTES 

ACTIVIDAD 5

REACCIONES DEL COBRE Y EL ÁCIDO NITRICO 

SE DEPOSITA UN PEDAZO DE COBRE EN UN TUVO DE ENSAYO Y LUEGO SE LE AGREGO ÁCIDO NITRICO,EL ACIDO ACTUÓ SOBRE EL COBRE EVAPORANDOLO  VIRANDO A COLOR AZUL Y ADERIENDOSE A LOS  COSTADOS DEL TUVO DE ENSAYO PEQUEÑAS PARTÍCULAS DE COBRE EN FORMA DE GAS SIENDO UNA SOLUCIÓN HOMOGENEA FORMANDOCE ASÍ UNA SAL 

ACTIVIDAD 6

REACCION ENTRE EL DICROMATO DE POTASIO Y EL ACIDO CLORHIDRICO

SE DEPOSITARON 5 ML DE DICROMATO DE POTASIO EN UN TUVO DE ENSAYO Y SE LE AGREGO ACIDO NITRICO ,El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, ... Lareacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de .luego se le agrego un poco de hierro y esta viro a color verdoso  y el hierro comenso a disolverce 

ACTIVIDAD 7

REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO SULFUROSO  Y EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO 

EN UN TUVO DE ENSAYO SE DEPOCITO Y LUEGO SE LE AGREGO FENOLTALINA VIRANDO A COLOR ROSADO FORMANDO ASÍ UNA BASE,Y LUEGO SE LE AGREGO ACIDO CLORICO VIRANDO A SU COLOR INICIAL COLOCANDOCE VISCOSO FORMANDO UN ACIDO SIENDO UNA SOLUCION HOMOGENEA 

practica #4

introduccion

consiste en determinar la cantidad de producto que se obtiene cuando se combinan dos reactivos en diferente proporciones

materiales.

-tuvo de ensayos

-regla

-centrifuga

-yoduro de potacio

-agua

-nitrato de plomo

información técnica

actividades

1.se preparo 50 ml de solucion ki disolviendo  2 gramos en 50 ml de agua 

2. se preparo una solucion de Pb(No3)2, disolviendo 2 gramos de este material en 50 ml de agua

3.se lavaron 5 tuvos de ensayo y se efectuaron las siguientes  adicciones

tubo	Ml de kl	Ml de pb(NO3)2	Altura del precipicio
1	1	1	5 cm
2	1	2	7 cm
3	1	3	2 cm
4	1	4	2cm