4.se llevo cada tubo ala centrifuga y despues de 5min se detubo al equipo
5.con la ayuda deuna regla medimos la cantidad de presipitado en cad uno de los tubos .Este resultado se da a conocer en la tabla anterior
6. se hizo una grafica de ml DE Pb(NO3)2 VS altura del presipitado que mostrara en la siguiente grafica
7. cual de los reactivos limita la cantidad de productos formados.
8. que concluciones puede hacer sobre esta experiencia.
rta. pudimos concluir como
martes, 29 de noviembre de 2011
miércoles, 13 de abril de 2011
calentamiento de sustacias
practica n-2
introduccion
consiste en identificar el punto de fusion llamado punto de congelacion y se define como la temperatura ala cual una sustancia pura puede coexistir un equilibrio en la fase de solido y la fase de liquido con el proposito de
-afectua calentamiento directo o indirecto, usando diferentes fuentes de calor
-abquirir des trezas en el manejo de mechero
-de termina al guna propiedades fisicas como el de fusion
materiales
-mechero
-estufa
-capilares
-tubos de ensayo
-pinza
-beackev
-neeftalina
-aceite
informe tecnico
hallar la densidad del liquido
-peso pic vacio
-peso pic lleno
-masa de liquido
-volumen de liquido
-densidad
d.nicial=100ml h.2 0
fival=105 ml
piedra =5ml
pignometro con agua
pic v=30,9 G
pic lleno =80,4 G
m=80,4 G - 30,9G
=80,4G
v=50 ml°3
D=M/V=49,5G)50ml=0,91G/ml°3
pignometro con alcool
pic vacio =30,9
pic lleno =76,9
M=76G -30,9G=46G
V=50ml°3
D=M/V=46G/50ml°3/0,92ml°3
temp. d
28° 0,85
29° 0,84
30° 0,83
v real = 0,85G/ml
v obt= 0,92G/ml
% error = v real -v obt *100%/v real
% error= 0,85-o,92 * 100%/ 0,85
=-0,07/0,85*100%
=-8,235
introduccion
consiste en identificar el punto de fusion llamado punto de congelacion y se define como la temperatura ala cual una sustancia pura puede coexistir un equilibrio en la fase de solido y la fase de liquido con el proposito de
-afectua calentamiento directo o indirecto, usando diferentes fuentes de calor
-abquirir des trezas en el manejo de mechero
-de termina al guna propiedades fisicas como el de fusion
materiales
-mechero
-estufa
-capilares
-tubos de ensayo
-pinza
-beackev
-neeftalina
-aceite
informe tecnico
hallar la densidad del liquido
-peso pic vacio
-peso pic lleno
-masa de liquido
-volumen de liquido
-densidad
d.nicial=100ml h.2 0
fival=105 ml
piedra =5ml
pignometro con agua
pic v=30,9 G
pic lleno =80,4 G
m=80,4 G - 30,9G
=80,4G
v=50 ml°3
D=M/V=49,5G)50ml=0,91G/ml°3
pignometro con alcool
pic vacio =30,9
pic lleno =76,9
M=76G -30,9G=46G
V=50ml°3
D=M/V=46G/50ml°3/0,92ml°3
temp. d
28° 0,85
29° 0,84
30° 0,83
v real = 0,85G/ml
v obt= 0,92G/ml
% error = v real -v obt *100%/v real
% error= 0,85-o,92 * 100%/ 0,85
=-0,07/0,85*100%
=-8,235
martes, 12 de abril de 2011
utilizacion de la balansa en el laboratorio de quimica
practica n-1
la balansa es practicamente una palanca de primer orden, con brasos de igual longitud a lado y todo punto de apoyo.
el proposito de este laboratorio es.
-abquirir destresa en el manejo de las diferentes balanzas con que cuenta el laboratorio de quimica
-utilizar la balansa en la determinacion de la densidad de los solidos y liquidos
materiales =para esto nesecitamos los siguientes materiales
-instrumentos de laboratorio
-picnometro balansa,solido irregular,liquido problema,agua destilada,naftalina,cloro de solidoehidroxido de sodio
taller
1- hallar la densidad solida
tronco de cono y cilindro
tronco de cono
v=1/3CR°2+R.1R.2+R.2°2)H
D=2R=)R=d/2
1- cilindro
D=M/V V=PI R°2.H
R=0,5cm
H=50cm
V=3,14 (0,5cm)°2.(50cm)
V=39,25cm°3
M=39,G
D=M/V
D=39G = 0,993630573G
39,25cm°3 cm°3
2-tronco de cono y cilindro
V=1/3 (R°2+R.1 R.2+R.2°2)H
R.1=4,5 R=3 H=4
V=1/3 (4.5°2+(4,5-3,75)+3.75°2,4
=1/3(20,25+(4,5,3,75))+14,0625,4
V=31.125cm°3
M=82G
0=M/V
D=82G/31,125cm°3=2,634538153G
cm°3
V=piedra =4ml°3
M=48,3G
D=M/V
D=48.3ml°3/4G=12,075ml°3 g
la balansa es practicamente una palanca de primer orden, con brasos de igual longitud a lado y todo punto de apoyo.
el proposito de este laboratorio es.
-abquirir destresa en el manejo de las diferentes balanzas con que cuenta el laboratorio de quimica
-utilizar la balansa en la determinacion de la densidad de los solidos y liquidos
materiales =para esto nesecitamos los siguientes materiales
-instrumentos de laboratorio
-picnometro balansa,solido irregular,liquido problema,agua destilada,naftalina,cloro de solidoehidroxido de sodio
taller
1- hallar la densidad solida
tronco de cono y cilindro
tronco de cono
v=1/3CR°2+R.1R.2+R.2°2)H
D=2R=)R=d/2
1- cilindro
D=M/V V=PI R°2.H
R=0,5cm
H=50cm
V=3,14 (0,5cm)°2.(50cm)
V=39,25cm°3
M=39,G
D=M/V
D=39G = 0,993630573G
39,25cm°3 cm°3
2-tronco de cono y cilindro
V=1/3 (R°2+R.1 R.2+R.2°2)H
R.1=4,5 R=3 H=4
V=1/3 (4.5°2+(4,5-3,75)+3.75°2,4
=1/3(20,25+(4,5,3,75))+14,0625,4
V=31.125cm°3
M=82G
0=M/V
D=82G/31,125cm°3=2,634538153G
cm°3
V=piedra =4ml°3
M=48,3G
D=M/V
D=48.3ml°3/4G=12,075ml°3 g
jueves, 3 de febrero de 2011
REACCIONES QUIMICAS
PRACTICA#3
INTRODUCCIÓN:
CONSISTE EN IDENTIFICAR UN CAMBIO QUIMICO CUANDO SE ALTERA LA ESTRUCTURA Y SU COMPOSICIÓN DE LA MATERIA:DE UNAS SUSTANCIAS INICIALES SE OBTIENEN OTRAS DISTINTAS.COMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO BASTA CON OBSERVAR CIERTOS INDICIOS COMO LA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO,EL CAMBIO DE OLOR Y SABOR OLA FORMACIÓN DE UN GAS.ESTUDIANDO ALGUNOS CAMBIOS QUÍMICOS DE LA VIDA COTIDIANA.CAMBIOS EN PRESENCIA DEL AIRE:OXIDACIONES QUE ES UNA REACCIÓN DE UNA SUSTANCIA CON EL OXIGENO.
MATERIALES:
-magnesio
-agua
-oxigeno
-oxido de magnesio
-fenoltalina
-oxido de calcio
-azufre
-oxido de azufre
-cobre
-acido nitrico
-dicromato de potasio
-acido clorhidrico
-acido sulfuroso
-hidroxido de magnesio
INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
-bickers
-tubos de ensayo
-goteros
-pinza
-mechero
-fósforo
INFORMACIÓN TECNICA
PLAN GUÍA DE ACTIVIDADES
ACTIVIDAD#1: REACCIÓN ENTRE EL MAGNESIO Y EL OXIGENO
1.SE INCENDIO EL MAGNESIO DESPUES SE DEPOSITO EN UN VISITO DE PORCELANA QUEDANDO COMO UN RESIDUO, A ESE RESIDUO SE LE AGREGARON UNAS GÓTICAS DE AGUA DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALINA Y SUFRIÓ CAMBIOS, EMPEZÓ A VIRAR A VIOLETA, LO CUAL NOS INDICA QUE SE FORMO UNA BASE.
ACTIVIDAD#2. REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE CALCIO Y AGUA.¿QUE SE FORMA?
2.AL OXIDO DE CALCIO SE LE AGREGO AGUA FORMANDO ASÍ UNA SOLUCIÓN HETEROGENEA, DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALEINA Y VIRO AUN POCO EN EL FONDO DEL RECIPIENTE UN COLOR ROSADO FORMÁNDOSE ASÍ UNA BASE.
INTRODUCCIÓN:
CONSISTE EN IDENTIFICAR UN CAMBIO QUIMICO CUANDO SE ALTERA LA ESTRUCTURA Y SU COMPOSICIÓN DE LA MATERIA:DE UNAS SUSTANCIAS INICIALES SE OBTIENEN OTRAS DISTINTAS.COMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO BASTA CON OBSERVAR CIERTOS INDICIOS COMO LA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO,EL CAMBIO DE OLOR Y SABOR OLA FORMACIÓN DE UN GAS.ESTUDIANDO ALGUNOS CAMBIOS QUÍMICOS DE LA VIDA COTIDIANA.CAMBIOS EN PRESENCIA DEL AIRE:OXIDACIONES QUE ES UNA REACCIÓN DE UNA SUSTANCIA CON EL OXIGENO.
MATERIALES:
-magnesio
-agua
-oxigeno
-oxido de magnesio
-fenoltalina
-oxido de calcio
-azufre
-oxido de azufre
-cobre
-acido nitrico
-dicromato de potasio
-acido clorhidrico
-acido sulfuroso
-hidroxido de magnesio
INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
-bickers
-tubos de ensayo
-goteros
-pinza
-mechero
-fósforo
INFORMACIÓN TECNICA
PLAN GUÍA DE ACTIVIDADES
ACTIVIDAD#1: REACCIÓN ENTRE EL MAGNESIO Y EL OXIGENO
1.SE INCENDIO EL MAGNESIO DESPUES SE DEPOSITO EN UN VISITO DE PORCELANA QUEDANDO COMO UN RESIDUO, A ESE RESIDUO SE LE AGREGARON UNAS GÓTICAS DE AGUA DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALINA Y SUFRIÓ CAMBIOS, EMPEZÓ A VIRAR A VIOLETA, LO CUAL NOS INDICA QUE SE FORMO UNA BASE.
ACTIVIDAD#2. REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE CALCIO Y AGUA.¿QUE SE FORMA?
2.AL OXIDO DE CALCIO SE LE AGREGO AGUA FORMANDO ASÍ UNA SOLUCIÓN HETEROGENEA, DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALEINA Y VIRO AUN POCO EN EL FONDO DEL RECIPIENTE UN COLOR ROSADO FORMÁNDOSE ASÍ UNA BASE.
ACTIVIDADAD 3
REACCIÓN ENTRE EL AZUFRE Y EL OXIGENO
SE INCENDIO EL AZUFRE Y ESTE EMPESO A FUNDIRSE VIRANDO A VIOLETA, LUEGO ES DEPOSITADO EN UNA PROBETA PARA QUE REACCIONE CON EL OXIGENO VOLVIENDO ASU COLOR INICIAL SOLIDIFICANDOCE ADERIENDOCE A LA PROBETA FORMANDOCE así un oxido
ACTIVIDAD 4
REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE AZUFRE (IV)Y EL AGUA
SE DEPOSITO EL OXIDO DE AZUFRE EN UNA PROBETA Y LUEGO SE LE AGREGO AGUA SOBRE EL SALIO HUMO Y LAS PARTÍCULAS DE OXIDO DE AZUFRE SE ADERIERON A LOS COSTADOS DE LA PROBETA Y LUEGO SE DESADERIERON AL AGREGARSE LA FENOLTALINA FORMÁNDOSE ASI UN ÁCIDO
OTRAS RACIONES INTERESANTES
ACTIVIDAD 5
REACCIONES DEL COBRE Y EL ÁCIDO NITRICO
SE DEPOSITA UN PEDAZO DE COBRE EN UN TUVO DE ENSAYO Y LUEGO SE LE AGREGO ÁCIDO NITRICO,EL ACIDO ACTUÓ SOBRE EL COBRE EVAPORANDOLO VIRANDO A COLOR AZUL Y ADERIENDOSE A LOS COSTADOS DEL TUVO DE ENSAYO PEQUEÑAS PARTÍCULAS DE COBRE EN FORMA DE GAS SIENDO UNA SOLUCIÓN HOMOGENEA FORMANDOCE ASÍ UNA SAL
ACTIVIDAD 6
REACCION ENTRE EL DICROMATO DE POTASIO Y EL ACIDO CLORHIDRICO
SE DEPOSITARON 5 ML DE DICROMATO DE POTASIO EN UN TUVO DE ENSAYO Y SE LE AGREGO ACIDO NITRICO ,El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, ... Lareacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de .luego se le agrego un poco de hierro y esta viro a color verdoso y el hierro comenso a disolverce
ACTIVIDAD 7
REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO SULFUROSO Y EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
EN UN TUVO DE ENSAYO SE DEPOCITO Y LUEGO SE LE AGREGO FENOLTALINA VIRANDO A COLOR ROSADO FORMANDO ASÍ UNA BASE,Y LUEGO SE LE AGREGO ACIDO CLORICO VIRANDO A SU COLOR INICIAL COLOCANDOCE VISCOSO FORMANDO UN ACIDO SIENDO UNA SOLUCION HOMOGENEA
practica #4
introduccion
consiste en determinar la cantidad de producto que se obtiene cuando se combinan dos reactivos en diferente proporciones
materiales.
-tuvo de ensayos
-regla
-centrifuga
-yoduro de potacio
-agua
-nitrato de plomo
información técnica
actividades
1.se preparo 50 ml de solucion ki disolviendo 2 gramos en 50 ml de agua
2. se preparo una solucion de Pb(No3)2, disolviendo 2 gramos de este material en 50 ml de agua
3.se lavaron 5 tuvos de ensayo y se efectuaron las siguientes adicciones
tubo | Ml de kl | Ml de pb(NO3)2 | Altura del precipicio |
1 | 1 | 1 | 5 cm |
2 | 1 | 2 | 7 cm |
3 | 1 | 3 | 2 cm |
4 | 1 | 4 | 2cm |
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