INTRODUCCIÓN:
CONSISTE EN IDENTIFICAR UN CAMBIO QUIMICO CUANDO SE ALTERA LA ESTRUCTURA Y SU COMPOSICIÓN DE LA MATERIA:DE UNAS SUSTANCIAS INICIALES SE OBTIENEN OTRAS DISTINTAS.COMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO BASTA CON OBSERVAR CIERTOS INDICIOS COMO LA FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO,EL CAMBIO DE OLOR Y SABOR OLA FORMACIÓN DE UN GAS.ESTUDIANDO ALGUNOS CAMBIOS QUÍMICOS DE LA VIDA COTIDIANA.CAMBIOS EN PRESENCIA DEL AIRE:OXIDACIONES QUE ES UNA REACCIÓN DE UNA SUSTANCIA CON EL OXIGENO.
MATERIALES:
-magnesio
-agua
-oxigeno
-oxido de magnesio
-fenoltalina
-oxido de calcio
-azufre
-oxido de azufre
-cobre
-acido nitrico
-dicromato de potasio
-acido clorhidrico
-acido sulfuroso
-hidroxido de magnesio
INSTRUMENTOS DE LABORATORIO
-bickers
-tubos de ensayo
-goteros
-pinza
-mechero
-fósforo
INFORMACIÓN TECNICA
PLAN GUÍA DE ACTIVIDADES
ACTIVIDAD#1: REACCIÓN ENTRE EL MAGNESIO Y EL OXIGENO
1.SE INCENDIO EL MAGNESIO DESPUES SE DEPOSITO EN UN VISITO DE PORCELANA QUEDANDO COMO UN RESIDUO, A ESE RESIDUO SE LE AGREGARON UNAS GÓTICAS DE AGUA DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALINA Y SUFRIÓ CAMBIOS, EMPEZÓ A VIRAR A VIOLETA, LO CUAL NOS INDICA QUE SE FORMO UNA BASE.
ACTIVIDAD#2. REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE CALCIO Y AGUA.¿QUE SE FORMA?
2.AL OXIDO DE CALCIO SE LE AGREGO AGUA FORMANDO ASÍ UNA SOLUCIÓN HETEROGENEA, DESPUÉS SE LE AGREGO UN POCO DE FENOLTALEINA Y VIRO AUN POCO EN EL FONDO DEL RECIPIENTE UN COLOR ROSADO FORMÁNDOSE ASÍ UNA BASE.
ACTIVIDADAD 3
REACCIÓN ENTRE EL AZUFRE Y EL OXIGENO
SE INCENDIO EL AZUFRE Y ESTE EMPESO A FUNDIRSE VIRANDO A VIOLETA, LUEGO ES DEPOSITADO EN UNA PROBETA PARA QUE REACCIONE CON EL OXIGENO VOLVIENDO ASU COLOR INICIAL SOLIDIFICANDOCE ADERIENDOCE A LA PROBETA FORMANDOCE así un oxido
ACTIVIDAD 4
REACCIÓN ENTRE EL OXIDO DE AZUFRE (IV)Y EL AGUA
SE DEPOSITO EL OXIDO DE AZUFRE EN UNA PROBETA Y LUEGO SE LE AGREGO AGUA SOBRE EL SALIO HUMO Y LAS PARTÍCULAS DE OXIDO DE AZUFRE SE ADERIERON A LOS COSTADOS DE LA PROBETA Y LUEGO SE DESADERIERON AL AGREGARSE LA FENOLTALINA FORMÁNDOSE ASI UN ÁCIDO
OTRAS RACIONES INTERESANTES
ACTIVIDAD 5
REACCIONES DEL COBRE Y EL ÁCIDO NITRICO
SE DEPOSITA UN PEDAZO DE COBRE EN UN TUVO DE ENSAYO Y LUEGO SE LE AGREGO ÁCIDO NITRICO,EL ACIDO ACTUÓ SOBRE EL COBRE EVAPORANDOLO VIRANDO A COLOR AZUL Y ADERIENDOSE A LOS COSTADOS DEL TUVO DE ENSAYO PEQUEÑAS PARTÍCULAS DE COBRE EN FORMA DE GAS SIENDO UNA SOLUCIÓN HOMOGENEA FORMANDOCE ASÍ UNA SAL
ACTIVIDAD 6
REACCION ENTRE EL DICROMATO DE POTASIO Y EL ACIDO CLORHIDRICO
SE DEPOSITARON 5 ML DE DICROMATO DE POTASIO EN UN TUVO DE ENSAYO Y SE LE AGREGO ACIDO NITRICO ,El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, ... Lareacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de .luego se le agrego un poco de hierro y esta viro a color verdoso y el hierro comenso a disolverce
ACTIVIDAD 7
REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO SULFUROSO Y EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
EN UN TUVO DE ENSAYO SE DEPOCITO Y LUEGO SE LE AGREGO FENOLTALINA VIRANDO A COLOR ROSADO FORMANDO ASÍ UNA BASE,Y LUEGO SE LE AGREGO ACIDO CLORICO VIRANDO A SU COLOR INICIAL COLOCANDOCE VISCOSO FORMANDO UN ACIDO SIENDO UNA SOLUCION HOMOGENEA
practica #4
introduccion
consiste en determinar la cantidad de producto que se obtiene cuando se combinan dos reactivos en diferente proporciones
materiales.
-tuvo de ensayos
-regla
-centrifuga
-yoduro de potacio
-agua
-nitrato de plomo
información técnica
actividades
1.se preparo 50 ml de solucion ki disolviendo 2 gramos en 50 ml de agua
2. se preparo una solucion de Pb(No3)2, disolviendo 2 gramos de este material en 50 ml de agua
3.se lavaron 5 tuvos de ensayo y se efectuaron las siguientes adicciones
tubo | Ml de kl | Ml de pb(NO3)2 | Altura del precipicio |
1 | 1 | 1 | 5 cm |
2 | 1 | 2 | 7 cm |
3 | 1 | 3 | 2 cm |
4 | 1 | 4 | 2cm |
